複分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB＋CD=AD＋CB

複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。 為了準確判別複分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。

1。方法指導：

對複分解反應的理解必須抓住概念中的“兩種化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、鹼、鹽溶液之間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離形成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般都是複分解反應。。

2．複分解反應發生的條件

複分解反應的發生是需要一定條件的。下面就從反應物和生成物兩個方面，用以下四類具體的反應來分析複分解反應發生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應物中酸必須是可溶的（鹽是否可溶沒有關係），但生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。

如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+鹼—→鹽+水

反應物中有一種可溶就可以發生反應了。 如：H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O （3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應物中的兩種鹽必須是可溶的，且生成物的兩種鹽中至少有一種是沉澱。

如：Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 （4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼

反應物中兩個都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ；

Na2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2NaOH NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3↑＋H2O

注意：酸+金屬氧化物—→鹽+水，屬於複分解反應。 如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

鹼+非金屬氧化物—→鹽+水，不屬於複分解反應。 如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O

綜上所述，複分解反應能否發生可分成兩個方面記憶。一方面是對反應物的要求：酸與鹽、酸與鹼一般行，鹽與鹽、鹽與鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱或有氣體，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能準確判別複分解反應的發生。