怎樣判斷化學平衡正反應速率和逆反應速率相等即平衡 推論,反應:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g) ⑴各物質的物質的量或各物質的物質的量濃度一定 → 平衡 ⑵各物質的質量或個物質的質量分數一定 → 平衡 ⑶個氣體的體積或體積分數一定 → 平衡 ⑷在單位時間內消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A → 平衡 ⑸在單位時間內消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C → 平衡 ⑹m+n≠p+q,且總壓力一定 → 平衡 ⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質量一定 → 平衡 ⑻體系溫度一定(任何化學反應都伴隨著能量的變化) → 平衡 ⑼體系顏色不再變化 → 平衡 1、化學平衡 　　（1）化學平衡研究的物件——可逆反應進行的程度 　　（2）化學平衡狀態 　　化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。 　　（3）化學平衡的特徵 　　①“動”，化學平衡是動態平衡，即處於化學平衡狀態時，化學反應並沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。 　　②“定”，由於達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。 　　③“變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。 2、化學平衡常數 　 　　平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。 3、影響化學平衡的條件 　　（1）濃度： 　　增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。 　　（2）溫度： 　　升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。 　　（3）壓強： 　　對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。 4、化學平衡狀態的判斷 　　本質：υ正＝υ逆 　　現象： 　　（1）各組成成份的含量保持不變； 　　（2）各物質濃度不隨時間改變而改變； 　　（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變； 　　（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標誌。 5、化學平衡是動態平衡 　　　　可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速率相等而已。 6、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關係 　　（1）化學平衡移動的概念 　　一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。 　　（2）影響化學平衡的條件 ①濃度 　　增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。 ②壓強 　　對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動。 ③溫度 　　無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。