1.V型分子指的是其分子的結構呈V型，三個原子以一個原子為中心，與另外兩個原子分別構成共價鍵，不在一條直線上。

中學化學中常見的V型分子有，H2S、H2O、SO2、O3(臭氧是極性分子，雖然它是單質)、ClO2、OF2、NO2、NOCl、SF2等等。

2.共同的性質是由於其結構決定，V型的分子的原子不在一條直線上，成折線型，所以它們幾乎都是極性的。

補充說明：

1.極性分子---分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定。

2.鍵與分子

鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯絡又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見型別有以下幾種：

1．含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。