①硝酸是強酸,具有酸類通性：

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,

NH3+HNO3=NH4NO3

②不穩定性：濃度很大的硝酸在常溫下見光易分解,受熱分解更快見光或受熱

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越濃越易分解、分解出的NO2,又溶於硝酸,使濃硝酸常呈棕黃色

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（濃）2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

（硝酸呈酸性又顯氧化性）

④硝化反應：和苯和甲苯等在濃硫酸作用下,發生硝化反應

⑤硝酸酯化反應：濃硝酸和濃硫酸混合酸可跟甘油等發生酯化反應

（三硝酸甘油酯）

注：

1.金屬不論是否比氫活動與硝酸（不論濃稀）反應時,均不能生成氫氣,因硝酸有強氧化性.一般規律是：金屬+ 濃硝酸= 硝酸鹽+NO2+水；金屬+ 稀硝酸=硝酸鹽+NO+水

2.鋁、鐵等金屬在常溫下濃硝酸（或濃硫酸）中發生鈍化現象.因為金屬表面被氧化生成一層緻密的氧化物薄膜,阻礙了鐵、鋁進一步跟酸反應.因此可用鐵、鋁製容器盛濃H2SO4或濃HNO3.

3.濃硝酸氧化性比稀硝酸強,硝酸越濃氧化性越強.

4.濃硝酸和濃鹽酸混合物（物質的量比1:3）叫做王水.它的氧化性更強,可溶解金、鉑等金屬,如：

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O