能對高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸起均化效應的溶劑是水。
分析化學中，能將各種不同強度的酸或鹼拉到溶劑化質子（或溶劑陰離子）水平的效應稱為均化效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑﹙拉平溶劑﹚。
根據酸鹼質子理論，一種物質在某種溶液中表現出的酸或鹼的強度，不僅與酸鹼的本質有關，也與溶劑的性質的有關。如HClO4 在水中完全電離是一種強酸，但在冰醋酸中卻不能完全電離。實驗證明，HClO4、H2SO4、HCl 和HNO3 的酸強度是有差別的，其強度順序為HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3，可在水溶液中看不到它們的強度差別。這是因為強酸在水溶液中給出質子的能力都很強，水的鹼性已足夠接受這些酸給出的質子，只要這些酸的濃度不是太大，則它們將定量地與水作用，全部轉化為H3O﹢，如HClO4＋H2O→H3O﹢＋ClO4﹣, 即它們的酸的強度全部被拉平到H3O﹢的水平，這種將不同強度的酸拉平到溶劑化質子水平的效應，稱為拉平效應﹙均化效應﹚。具有拉平效應的溶劑稱為拉平溶劑﹙均化性溶劑﹚。在這裡水是HClO4、H2SO4、HCl 和HNO3的拉平溶劑。又如在水溶液中，HCl 和HAc的強度不同，其強度順序為HCl >HAc ，但在液氨中二者的強度差異消失，即被液氨拉平到NH4﹢的強度水平，因此液氨是HCl 和HAc 的拉平溶劑。
能對高氯酸，硫酸，鹽酸，硝酸起均化效應的溶劑是水。
分析化學中，能將各種不同強度的酸或鹼拉到溶劑化質子（或溶劑陰離子）水平的效應稱為均化效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑﹙拉平溶劑﹚。
根據酸鹼質子理論，一種物質在某種溶液中表現出的酸或鹼的強度，不僅與酸鹼的本質有關，也與溶劑的性質的有關。如HClO4 在水中完全電離是一種強酸，但在冰醋酸中卻不能完全電離。實驗證明，HClO4、H2SO4、HCl 和HNO3 的酸強度是有差別的，其強度順序為HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3，可在水溶液中看不到它們的強度差別。這是因為強酸在水溶液中給出質子的能力都很強，水的鹼性已足夠接受這些酸給出的質子，只要這些酸的濃度不是太大，則它們將定量地與水作用，全部轉化為H3O﹢，如HClO4＋H2O→H3O﹢＋ClO4﹣, 即它們的酸的強度全部被拉平到H3O﹢的水平，這種將不同強度的酸拉平到溶劑化質子水平的效應，稱為拉平效應﹙均化效應﹚。具有拉平效應的溶劑稱為拉平溶劑﹙均化性溶劑﹚。在這裡水是HClO4、H2SO4、HCl 和HNO3的拉平溶劑。又如在水溶液中，HCl 和HAc的強度不同，其強度順序為HCl >HAc ，但在液氨中二者的強度差異消失，即被液氨拉平到NH4﹢的強度水平，因此液氨是HCl 和HAc 的拉平溶劑。