離子方程式的書寫是高中化學中的重點內容之一，其難點在於物質的拆與不拆，下面對不拆的情況進行總結，供你參考。

一、難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。

錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.

正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。

錯誤：該反應不能發生 ．

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4

說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。

三、弱電解質不拆 ‘

． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。

錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3

原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

正確：Al3+ + 3NH3"H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4：將氧化鈉加入水中。

錯誤：O2- + H20=2OH-

原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

正確：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。

錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。

正確：HCO3- + H+ = C02 + H2O

注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成

H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4?

六、固相反應不拆

例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H2O

原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。

正確：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學方程式)

七、非電解質不拆

蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。