1、酸作電解質：

總反應：C₂H5OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正極：3O₂+12H++12e-= 6H₂O

負極：C₂H5OH+ 3H₂O - 12e-=2CO₂+ 12H+

2、鹼溶作電解質：

總反應：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

負極：C₂H₅OH+16OH--12e-=2CO₃2-+11H₂O

正極：3O₂+12e-+6H₂O=12OH-

3、KOH作電解質：

總反應：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

負極：C₂H₅OH+16OH(-)-12e(-)=2CO₃(2-)+11H₂O

正極：O₂+4e(-)+2H₂O=4OH(-)

4、中性環境下 ：

總反應:C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H2O

正極:3O₂+6H₂O +12e(- ) = 12OH-

負極C₂H₅OH+16OH- + 12e(-)=2CO₂+ 9H₂O

擴充套件資料：

1.易儲存，易推廣：氣體燃料電池的燃料相比，乙醇是液體的，易儲存，尤其是無需在現有的公路交通體系下“另起爐灶”——建設耗資巨大的氣體燃料補給站（加氣站），只要在現有的加油站的基礎上，稍加改動即可完成產業化的目標。

2.乙醇燃料工業生產技術完善，如可由煤炭加水製成，或由含有纖維素的“農業剩餘廢物”水解發酵得到。

3.乙醇（就是俗稱的酒精），基本無毒，並且有特殊氣味；所以一旦洩漏對生物和環境的危害很小，並且容易被發現。