現在已知的應該是銫（cs），當然放射性元素除外

原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。

常見半徑大小的比較型別：

一．同週期原子半徑大小規律。

例如，比較鈉和鎂的半徑大小。

從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用>增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。

二．相鄰週期元素原子半徑大小比較

實驗結果鉀原子半徑>鈉原子半徑，這說明從鈉到鉀，增加的八個電子和增加的一個電子層對原子半徑的增大作用>增加的八個核電荷對原子半徑的縮小作用。所以，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。氖到鈉核電荷增加1個，核外電子和電子層均增加一個 ，由此推斷，鈉的半徑>氖的半徑，即：增加的一個電子和一個電子層對原子半徑的增加作用>增加的一個核電荷對原子半徑的縮小作用。值得注意的是，並不是電子層多的原子半徑就一定大，如：鋰原子半徑>鋁原子半徑。這是因為當核電荷增加到大於八以後，其核對半徑的縮小作用越來越強已經超過了增加一個電子層對半徑的增加作用。

三．某原子及其陰離子或陽離子半徑大小比較。

例如，氯原子和氯離子半徑大小比較。

兩者核電荷相同而氯離子多一個電子，這一電子運動要佔據一定的空間，所以氯離子半徑>氯原子半徑。原子及其陽離子半徑正好與上述相反。例如：鈉離子半徑