離子半徑的比較方法：

1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子。

2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子。

3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子。

4、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子。

5、同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

離子 （英語：Ion）是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。

在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。

帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。透過陰、陽離子由於靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。