（1）氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，電離方程式為：H 2S?H ++HS -， 故答案為：H 2S?H ++HS -； （2）氫氧化鐵為弱鹼，在溶液中電離後生成鐵離子和氫氧根離子，電離方程式為：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -， 故答案為：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -； （3）高氯酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和高氯酸根離子，電離方程式為：HClO 4=H ++ClO 4 -， 故答案為：HClO 4=H ++ClO 4 -； （4）醋酸銨屬於強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +， 故答案為：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +； （5）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬於複鹽，明礬屬於強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-， 故答案為：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-； （6）硫酸氫鈉屬於強電解質，在溶液中完全電離，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-， 故答案為：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-； （7）為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +， 故答案為：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +．
（1）氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，電離方程式為：H 2S?H ++HS -， 故答案為：H 2S?H ++HS -； （2）氫氧化鐵為弱鹼，在溶液中電離後生成鐵離子和氫氧根離子，電離方程式為：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -， 故答案為：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -； （3）高氯酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和高氯酸根離子，電離方程式為：HClO 4=H ++ClO 4 -， 故答案為：HClO 4=H ++ClO 4 -； （4）醋酸銨屬於強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +， 故答案為：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +； （5）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬於複鹽，明礬屬於強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-， 故答案為：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-； （6）硫酸氫鈉屬於強電解質，在溶液中完全電離，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-， 故答案為：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-； （7）為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +， 故答案為：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +．