電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

1. 化合物中元素正負化合價代數和為零

2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數

3.除六大強酸，四大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解產物

4.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。例如：NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

技巧：這物質有幾個電荷，那麼這個物質濃度前的係數就是幾。

例如：碳酸根為帶兩個單位的負電荷，所以碳酸根前有一個2。

例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)