寫明確寫出有關反應的化學方程式。拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。依據四原則⑴客觀事實原則如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。⑵質量守恆原則如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。⑶電荷守恆原則如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。⑷固定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
寫明確寫出有關反應的化學方程式。拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。依據四原則⑴客觀事實原則如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。⑵質量守恆原則如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。⑶電荷守恆原則如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。⑷固定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。