（1）當Al 3+剛好完全沉澱時，按照Al 3+與OH -為1：3反應，應該發生：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
【離子方程式為】
2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH-==
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(2)當SO4 2-剛好完全沉澱時，按照SO4 2-與Ba 2+為1：1反應，應該發生：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
Al3+ + 2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-==
AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O
設氫氧化鋇通入量為b，鋁離子與氫氧根先以1：3比例結合成沉澱，繼續通入則沉澱溶解，至1:4時完全溶解。硫酸根與鋇離子以1:1比例結合成沉澱，繼續通入無變化。因此，當b≤1.5a時，鋁離子和硫酸根均生成對應沉澱，此時沉澱生成速率最快。當b=1.5a時，有氫氧化鋁（分子量78）沉澱a，硫酸鋇（分子量233）沉澱1.5a，硫酸根0.5a。沉澱質量為427.5a。當1.5a≤b≤2a時，氫氧化鋁溶解，硫酸根繼續生成沉澱。當b=2a時，有偏鋁酸根a，硫酸鋇沉澱2a。沉澱質量為466a。466>427.5，由此可見本段反應會使得沉澱質量繼續增加，但速率較慢。當b>2a時，無反應，無明顯現象，沉澱質量無變化。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液影象
（1）當Al 3+剛好完全沉澱時，按照Al 3+與OH -為1：3反應，應該發生：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
【離子方程式為】
2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ +6OH-==
2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
(2)當SO4 2-剛好完全沉澱時，按照SO4 2-與Ba 2+為1：1反應，應該發生：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
【離子方程式為】
Al3+ + 2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-==
AlO2- + 2BaSO4↓+2H2O
設氫氧化鋇通入量為b，鋁離子與氫氧根先以1：3比例結合成沉澱，繼續通入則沉澱溶解，至1:4時完全溶解。硫酸根與鋇離子以1:1比例結合成沉澱，繼續通入無變化。因此，當b≤1.5a時，鋁離子和硫酸根均生成對應沉澱，此時沉澱生成速率最快。當b=1.5a時，有氫氧化鋁（分子量78）沉澱a，硫酸鋇（分子量233）沉澱1.5a，硫酸根0.5a。沉澱質量為427.5a。當1.5a≤b≤2a時，氫氧化鋁溶解，硫酸根繼續生成沉澱。當b=2a時，有偏鋁酸根a，硫酸鋇沉澱2a。沉澱質量為466a。466>427.5，由此可見本段反應會使得沉澱質量繼續增加，但速率較慢。當b>2a時，無反應，無明顯現象，沉澱質量無變化。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液影象