一反應中的“足量”與“少量”“適量”的問題在有許多的化學反應中，反應物的量不同，其化學反應的離子方程式不相同例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的氣體。反應為:Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2的氣體:CO2+OH-=HCO3-對於此類反應抓住題中的語句，確定其量的多少，對於反應物中量不足的物質參與反應時，可以依照“少定多變”的原則，去寫反應。這樣的反應還有：AlCl3溶液將中加入少量或過量的NaOH溶液AgNO3溶液將中加入少量或過量的NH3NaAlO2溶液將中加入少量或過量的HCl在NaOH溶液中通入過量CO2或少量的CO2。二與試劑加入順序有關的問題對於同樣的物質間反應，有的與順序有著密切的關係，試劑加入順序不同，反應不同，我們應根據反應的原理，確定其產物。如寫出下列反應的離子方程式：向盛有AlCl3溶液的試管中滴加2－3滴NaOH溶液並振盪試管。Al3++3OH-=Al(OH)3↓向盛有NaOH溶液的試管中滴加2－3滴AlCl3溶液並振盪試管。Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向盛有0.1mol·L-1Na2CO3溶液的試管中滴加0.1mol·L-1HCl等體積的溶液。CO3-+2H+=CO2↑+H2O若反過來將0.1mol·L-1Na2CO3溶液滴入等體積0.1mol·L-1HCl的中。CO3-+H+=HCO3-三與反應的要求有關的問題對於此類題，我們要把握題目的具體要求，去尋求各反應物和產物的關係。往一定量的硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，寫出當反應中出現的沉澱的量最大時的反應的離子方程式。根據分析應有：NH4++2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓a：向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，請寫出反應的離子方程式。2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2Ob：在以上的中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2的溶液，請寫出此時反應的離子方程式。SO42-+Ba2+=BaSO4↓四與題設的量有關的問題。對於此類反應來說必須先根據題中的相關的物質的關係，去找到反應物的反應的比例關係確定其產物，而後寫出反應的離子方程式。在一定濃度的FeBr2溶液中通入Cl2，當c(Br-)=c(Cl-)時，通入體積為3.36升（標準狀況），試寫出該反應的離子方程式。對於此題關鍵的是先求出它們者的關係，由題可求得滿足條件時原溶液中的物質的量：設溶液中的FeBr2為Xmol依據c(Br-)=c(Cl-)則有2Xmol－(0.15mol×2－X)=0.15molX=0.2molnFeBr2：nCl2=0.2mol：0.15mol=4：3，由此：4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－已知反應2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，寫出該反應的離子方程式。根據化學反應中離子發生反應的先後順序，也就是其氧化還原發生的順序可知，當一半的Fe2+的被氧化時，I-已經全部被氧化。由此可得到其反應的離子方程式為：Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-已知Ca3(PO4)2CaHPO4均不溶於水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液與0.15NaOHmol·L-1溶液等體積混合，攪拌後充分進行反應，試寫出其反應的離子方程式。根據題意可知道，其NaOH與Ca(H2PO4)2二者的物質的量比為＝3：1，當與作用時，按照H2PO4-它的電離的先後順序，先是H2PO4-被中和為HPO42-，再過量OH-的再HPO42-與反應，當發生這步反應時，OH-相對來說不足，所以其產物中有PO43-HPO42-二者的物質，而其沉澱根據的量來看Ca2+能完全形成Ca3(PO4)2的沉澱，溶液其中的離子有HPO42-、PO43-形式，反應如下：3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+3HPO42-+PO43-+9H2O對於離子方程的書寫，我們要視具體的情況去分析，去理解題目的要求，從而作出正確的判斷。