解；A、Ag在氫的後面，不能與鹽酸反應生成氫氣，故A錯誤；

B、設生成0.2g氫氣需要鋅的質量為x，則有

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑

65 2

x 0.2g

65

x

= 2

0?2g

x=6.5g

混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鋅6.5g才能產生0.2g氫氣，故B錯誤；

C、設生成0.2g氫氣需要鐵的質量為y，則有

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑

56 2

y 0.2g

56

y

= 2

0?2g

y=5.6g

混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，而需要鐵5.6g才能產生0.2g氫氣，故C錯誤；

D、設生成0.2g氫氣需要鎂的質量為z，則有

Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑

24 2

z 0.2g

24

z

= 2

0?2g

z=2.4g

混合物的質量為4g即可產生0.2g氫氣，需要鎂的質量為2.4g，則銅為1.6g，故D正確，

故選D．