有兩個原因.【1】：氯氣與水能發生化學反應,反應如下：Cl2+H2O=可逆=HCl+HCO該反應是可逆反應,生成物中的HCl會電離出Cl-,由於食鹽水中含有大量的Cl-,根據同離子效應,食鹽水中的大量Cl-會抑制該反應的發生.所以,可認為該反應在飽和食鹽水溶液中的程度是非常小的,則氯氣不會被消耗了.【2】：在溶液中的兩種不同溶質會相互影響對方的溶解度,如果這兩種物質之間不發生化學反應,則加入兩種溶質後,都會使對方的溶解度降低.本質上是因為溶解的兩個過程（以水是溶劑為例）：首先,溶質的分子或離子向溶劑內部擴散；然後,擴散到水內部的溶質的分子或離子與水分子結合形成水合離子或水合分子.由於額外加入的另一種溶質也要與水分子結合,會搶奪之前加入的溶質結合的水分子.使得兩種溶質的溶解度都減小.如果兩種溶質的溶解度相差較大,則可認為溶解度大的溶質的溶解度幾乎不變,溶解度小的溶質會被迫從溶液中以晶體形式析出.舉個很簡單的例子,如A,B,C等有1w種物質的溶解度都是50g,是不是把這1w種物質各50g加入到100g水中,這些物質都會溶解呢?很明顯不會.侯氏制鹼法中就多次運用這種原理.比如製得的碳酸氫鈉是可溶的,但是由於在水中的溶解度較小.可以利用氯化鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大這一點,在碳酸氫鈉的溶液中加入氯化鈉固體,則碳酸氫鈉會以沉澱的形式析出,從而達到分離出碳酸氫鈉的目的.在飽和的氯化鈉溶液中,加入氯氣,由於溶液已經飽和,並且氯氣在水中的溶解度較小,使得沒有水分子與氯氣結合了,氯氣就不能被溶解.所以,氯氣不能溶於飽和食鹽水.【注意】：以上是加入的兩種溶質之間不會發生化學反應的,會使之中溶解度小的一種溶質從溶液中析出來.但是如果加入的兩種溶質之間會發生可逆的化學反應呢?比如：碘單質在水中的溶解度非常小,但是如果要使碘較多的溶解在水中,除了增加水的量,還可以採用什麼辦法呢?這時,我們可以加入碘化鉀固體,利用可逆反應：I2+KI=可逆=KI3把I2單質變成KI3儲存起來,如果需要I2單質,會隨著碘單質的消耗,反應逆向移動,KI3由分解成I2,源源不斷的補充I2單質.KI3在水中的溶解度是很大的,這樣就可以達到在水中溶解更多的I2的目的.
有兩個原因.【1】：氯氣與水能發生化學反應,反應如下：Cl2+H2O=可逆=HCl+HCO該反應是可逆反應,生成物中的HCl會電離出Cl-,由於食鹽水中含有大量的Cl-,根據同離子效應,食鹽水中的大量Cl-會抑制該反應的發生.所以,可認為該反應在飽和食鹽水溶液中的程度是非常小的,則氯氣不會被消耗了.【2】：在溶液中的兩種不同溶質會相互影響對方的溶解度,如果這兩種物質之間不發生化學反應,則加入兩種溶質後,都會使對方的溶解度降低.本質上是因為溶解的兩個過程（以水是溶劑為例）：首先,溶質的分子或離子向溶劑內部擴散；然後,擴散到水內部的溶質的分子或離子與水分子結合形成水合離子或水合分子.由於額外加入的另一種溶質也要與水分子結合,會搶奪之前加入的溶質結合的水分子.使得兩種溶質的溶解度都減小.如果兩種溶質的溶解度相差較大,則可認為溶解度大的溶質的溶解度幾乎不變,溶解度小的溶質會被迫從溶液中以晶體形式析出.舉個很簡單的例子,如A,B,C等有1w種物質的溶解度都是50g,是不是把這1w種物質各50g加入到100g水中,這些物質都會溶解呢?很明顯不會.侯氏制鹼法中就多次運用這種原理.比如製得的碳酸氫鈉是可溶的,但是由於在水中的溶解度較小.可以利用氯化鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大這一點,在碳酸氫鈉的溶液中加入氯化鈉固體,則碳酸氫鈉會以沉澱的形式析出,從而達到分離出碳酸氫鈉的目的.在飽和的氯化鈉溶液中,加入氯氣,由於溶液已經飽和,並且氯氣在水中的溶解度較小,使得沒有水分子與氯氣結合了,氯氣就不能被溶解.所以,氯氣不能溶於飽和食鹽水.【注意】：以上是加入的兩種溶質之間不會發生化學反應的,會使之中溶解度小的一種溶質從溶液中析出來.但是如果加入的兩種溶質之間會發生可逆的化學反應呢?比如：碘單質在水中的溶解度非常小,但是如果要使碘較多的溶解在水中,除了增加水的量,還可以採用什麼辦法呢?這時,我們可以加入碘化鉀固體,利用可逆反應：I2+KI=可逆=KI3把I2單質變成KI3儲存起來,如果需要I2單質,會隨著碘單質的消耗,反應逆向移動,KI3由分解成I2,源源不斷的補充I2單質.KI3在水中的溶解度是很大的,這樣就可以達到在水中溶解更多的I2的目的.