氧氣是強氧化劑，但是由於氧氣在水中溶解性不大，降低了其氧化性，可以認為水溶液中是強氧化劑，在氣相反應中，是強氧化劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢。電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質。擴充套件資料：常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
1、典型的非金屬單質如F₂、O₃、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2、含有變價元素的高價化合物，如KMnO₄、KClO₄、H₂SO₄、HNO₃等。
3、金屬陽離子如：Fe³⁺、Cu²⁺、（H⁺）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu²⁺離子氧化Fe原子，Cu²⁺是氧化劑，Fe是還原劑。）活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn、Fe等，某些非金屬單質，如H2、C、Si等。元素（如C、S等)處於低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等，元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸，如HCl、H₂S等。元素（如Fe、S等)處於低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等。
氧氣是強氧化劑，但是由於氧氣在水中溶解性不大，降低了其氧化性，可以認為水溶液中是強氧化劑，在氣相反應中，是強氧化劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢。電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質。擴充套件資料：常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
1、典型的非金屬單質如F₂、O₃、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2、含有變價元素的高價化合物，如KMnO₄、KClO₄、H₂SO₄、HNO₃等。
3、金屬陽離子如：Fe³⁺、Cu²⁺、（H⁺）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質上是Cu²⁺離子氧化Fe原子，Cu²⁺是氧化劑，Fe是還原劑。）活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn、Fe等，某些非金屬單質，如H2、C、Si等。元素（如C、S等)處於低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等，元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸，如HCl、H₂S等。元素（如Fe、S等)處於低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等。