到了高中，會學到氧化還原的一個概念。

比如氧氣和C結合生成二氧化碳，這就是典型的氧化反應——俗稱燒火；在比較極端的情況下CO2可以被還原成C（倆氧原子被其他更活潑的物質“吸引”走）——當然在正常環境下是沒什麼指望的。

聽起來很牛逼，實際上你（在初中的時候）可以近似的理解為某物質跟氧氣結合就是氧化，某物質裡的氧原子被“吸走”就是還原。

在這裡，我們可以暫時得出一個結論：絕大部分跟氧氣結合產生的化學反應都是氧化反應，比如燒火，以及生鏽；絕大部分物質（不是單質）裡有氧原子丟失的反應就是還原反應，比如——呃有點忘了。

為什麼說是“暫時”，因為到了大學，涉及到了另外的新定義：化合價，價健，鍵能，得失電子，以及我已經忘光了的很多亂七八糟玩意兒。（備註：也許高中就會學到這些，我沒什麼印象了）

這時候就會有更深層理解：由於氧化還原反應實際上是氧化物在搶奪還原物的電子，所以氧化還原被重新定義為電子的得失。

由於氧化反應和還原反應的定義“更新”了，你會看到在化學反應中兩者不是對立的，而是既可以單獨形成，也可以在同一個化學反應中存在。某一個物質，有可能在一個反應中是氧化物，在另一個反應中就是還原物。

所以，“氧化還原”就變成了沒有氧氣參與也可以的一個化學過程，會有跟氧氣（氧原子）沒啥鳥關係的氧化還原反應化學式蹦出來……“氧化”這件事兒已經跟氧氣沒啥關係了。

也就是說：（在初中高中階段可以這麼認為）只要能參與氧化反應的，並且失去電子（的氣體？），都可以認為有助燃性——比如氯氣，可以在氯氣中點燃氫氣，產生氯化氫。

至於除了氧氣和剛才說到的氯氣，還有什麼氣體有助燃性……這個問題就得一個個查了。反正元素表裡氣體也不多，是不是？

【多少年沒想這些事兒了，如果有錯誤的地方請看官提一下避免誤人子弟】