因為在加熱條件下，濃硫酸會破壞掉其氧化層，所以在加熱條件下會發生反應。

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

在加熱的條件下，四氧化三鐵與濃硫酸發生化學反應的方程式：

2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在加熱的條件下，鋁與濃硫酸發生化學反應的方程式：

2Al + 3H2SO4(濃)=加熱=Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

擴充套件資料

濃硫酸參加的反應，隨著反應的進行，因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起“質變”。如濃硫酸與Zn、Cu的反應。

鐵和濃硫酸加熱條件下，可發生反應，但產物決定於鐵的量，鐵不足生成Fe3+，鐵過量生成Fe2+。

常溫下濃硫酸使Fe、 Al鈍化，如加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續反應。

與活潑金屬(如Zn)反應，開始產生SO2，硫酸濃度變小後，產生H2。

與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產生SO2(加熱)，濃度變小後，稀硫酸不再與Cu反應。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小於1mol。

濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。

除Au、Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發生反應，但不放出H2,濃硫酸的還原產物一般是SO2。

參考資料：