強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“=”；在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號“=”；有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。

1、強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

2、在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號“=”，在書寫其溶解平衡的化學方程式時用符號“⇌”。例如：

BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；

3、有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；

4、弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號“⇌”。例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-；

5、多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式。例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；

多元弱鹼在水溶液中的電離比較複雜，因此多元弱鹼的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符號“⇌”。例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-

6、弱酸的酸式鹽是強電解質，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根離子又可以進行電離，且為可逆過程。例如，NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；

7、檢查電離方程式是否遵循質量守恆和電荷守恆。