分子間以分子間作用力（範德華力,氫鍵）結合的晶體叫分子晶體。 由於分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：① 較低的熔點和沸點② 較小的硬度。③ 固體或熔融狀態也不導電。④溶解性:相似相溶性 分子晶體結構特徵：（１）只有範德華力，----- 分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子 ２）有分子間氫鍵------不具有分子密堆積特徵（如：HF 、冰、NH3 ） ，如：</SPAN>C60、乾冰 、I2、O2） </p>原子晶體（共價晶體） 相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體． 原子晶體的物理特性 （1）熔點和沸點高(比分子晶體高)（2）硬度大（3）一般不導電(矽是半導體)（4）難溶於一些常見的溶劑 分子晶體 比較氫鍵,分子間作用力的大小,原子晶體比較共價鍵的鍵能大小即鍵長即原子半徑離子晶體 n離子間透過離子鍵結合而成的晶體。 離子晶體的特點？</SPAN> n無單個分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。n水溶液或者熔融狀態下均導電。 金屬晶體 透過金屬離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。 金屬晶體結構特點： 1）在晶體中，不存在單個分子（2）金金屬晶體共同的物理性質：屬陽離子被自由電子所包圍 導電性、導熱性、延展性 , 有金屬光澤。 </SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>
分子間以分子間作用力（範德華力,氫鍵）結合的晶體叫分子晶體。 由於分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有：① 較低的熔點和沸點② 較小的硬度。③ 固體或熔融狀態也不導電。④溶解性:相似相溶性 分子晶體結構特徵：（１）只有範德華力，----- 分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子 ２）有分子間氫鍵------不具有分子密堆積特徵（如：HF 、冰、NH3 ） ，如：</SPAN>C60、乾冰 、I2、O2） </p>原子晶體（共價晶體） 相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體． 原子晶體的物理特性 （1）熔點和沸點高(比分子晶體高)（2）硬度大（3）一般不導電(矽是半導體)（4）難溶於一些常見的溶劑 分子晶體 比較氫鍵,分子間作用力的大小,原子晶體比較共價鍵的鍵能大小即鍵長即原子半徑離子晶體 n離子間透過離子鍵結合而成的晶體。 離子晶體的特點？</SPAN> n無單個分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。n水溶液或者熔融狀態下均導電。 金屬晶體 透過金屬離子與自由電子之間的較強的相互作用形成的晶體。 金屬晶體結構特點： 1）在晶體中，不存在單個分子（2）金金屬晶體共同的物理性質：屬陽離子被自由電子所包圍 導電性、導熱性、延展性 , 有金屬光澤。 </SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>