鎂工藝原理
皮江法生產金屬鎂是以煅燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產工序
（1）白雲石煅燒：將白雲石在迴轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO•CaO）．
（2）配料制球：以煅白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白雲石：CaMg（CO3）2 螢石：CaF）
（1）白雲石在迴轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制鹼法中的原料之一．
（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為______．
（3）還原罐抽成真空的目的是______．
（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．
（5）取經酸洗乾燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）
A．Zn B．Fe C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．
（6）皮江法煉鎂儘管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．
正確答案
解：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO•CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制鹼法的原料，
故答案為：二氧化碳；
（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2，
故答案為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2；
（3）為了防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化，還原罐需要抽成真空，
故答案為：防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化；
（4）由於硝酸反應產物中有氮的氧化物產物，會造成大氣汙染，所以應該選用硫酸，
故答案為：硫酸；因為HNO3會產生氮氧化物，汙染大氣；
（5）4.8克若全部為金屬鎂，鎂的物質的量為0.2mol，完全反應生成氫氣0.2mol，質量為0.4g，顯然實際生成的氫氣偏大，說明相同質量時雜質放出的氫氣比鎂多，選項中只有Al放出的氫氣比鎂多；設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y，根據混合物總質量可得：24x+27y=4.8，根據氫氣的質量可得：2x+3y=0.402，解得：x=0.197mol，所以裝置鋁的質量分數為：1-×100%=1.5%，
故答案為：C；1.5%；
（6）根據反應原理可知，皮江法煉鎂消耗的能量較高，環境汙染較大，
故答案為：環境汙染大，能耗高．
解析
鎂工藝原理
皮江法生產金屬鎂是以煅燒白雲石為原料、矽鐵為還原劑、螢石為催化劑，進行計量配料．粉磨後壓制成球，稱為球團．將球團裝入還原罐中，加熱到1200℃，內部抽真空至13.3Pa或更高，則產生鎂蒸氣．鎂蒸氣在還原罐前端的冷凝器中形成結晶鎂，亦稱粗鎂．再經熔劑精煉，產生商品鎂錠，即精鎂．
皮江法煉鎂生產工序
（1）白雲石煅燒：將白雲石在迴轉窯或豎窯中加熱至1100～1200℃，燒成煅白（MgO•CaO）．
（2）配料制球：以煅白、矽鐵粉和螢石粉計量配料、粉磨，然後壓制成球．
（3）還原：將料球在還原罐中加熱至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空條件下，保持8～10小時，氧化鎂還原成鎂蒸氣，冷凝後成為粗鎂．
（4）精煉鑄錠：將粗鎂加熱熔化，在約710℃高溫下，用溶劑精煉後，鑄成鎂錠，亦稱精鎂．
（5）酸洗：將鎂錠用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夾雜，使表面美觀．
（注：白雲石：CaMg（CO3）2 螢石：CaF）
（1）白雲石在迴轉窯或豎窯中煅燒產生的______是侯德榜制鹼法中的原料之一．
（2）在還原罐中發生反應的化學方程式為______．
（3）還原罐抽成真空的目的是______．
（4）從環保角度考慮，精鎂酸洗用______（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是______．
（5）取經酸洗乾燥過的鎂4.8克，與足量的鹽酸反應完全後，得氫氣0.402克，則鎂中的雜質可能是______（填元素符號）
A．Zn B．Fe C．Al
若鎂僅含上述一種金屬雜質，則鎂中雜質的質量分數為______．
（6）皮江法煉鎂儘管比融鹽電解法有優點，但是它也有一定的缺點，試舉出皮江法煉鎂一個缺點______．
正確答案
解：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO•CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制鹼法的原料，
故答案為：二氧化碳；
（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2，
故答案為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2；
（3）為了防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化，還原罐需要抽成真空，
故答案為：防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化；
（4）由於硝酸反應產物中有氮的氧化物產物，會造成大氣汙染，所以應該選用硫酸，
故答案為：硫酸；因為HNO3會產生氮氧化物，汙染大氣；
（5）4.8克若全部為金屬鎂，鎂的物質的量為0.2mol，完全反應生成氫氣0.2mol，質量為0.4g，顯然實際生成的氫氣偏大，說明相同質量時雜質放出的氫氣比鎂多，選項中只有Al放出的氫氣比鎂多；設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y，根據混合物總質量可得：24x+27y=4.8，根據氫氣的質量可得：2x+3y=0.402，解得：x=0.197mol，所以裝置鋁的質量分數為：1-×100%=1.5%，
故答案為：C；1.5%；
（6）根據反應原理可知，皮江法煉鎂消耗的能量較高，環境汙染較大，
故答案為：環境汙染大，能耗高．
解析
解：（1）白雲石化學式為：CaMg（CO3）2，煅燒得到MgO•CaO，所以反應產物中有二氧化碳生成，二氧化碳為侯氏制鹼法的原料，
故答案為：二氧化碳；
（2）在還原罐中氧化鎂與矽反應，發生反應的化學方程式為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2，
故答案為：2MgO+Si2Mg↑+SiO2；
（3）為了防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化，還原罐需要抽成真空，
故答案為：防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化；
（4）由於硝酸反應產物中有氮的氧化物產物，會造成大氣汙染，所以應該選用硫酸，
故答案為：硫酸；因為HNO3會產生氮氧化物，汙染大氣；
（5）4.8克若全部為金屬鎂，鎂的物質的量為0.2mol，完全反應生成氫氣0.2mol，質量為0.4g，顯然實際生成的氫氣偏大，說明相同質量時雜質放出的氫氣比鎂多，選項中只有Al放出的氫氣比鎂多；設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y，根據混合物總質量可得：24x+27y=4.8，根據氫氣的質量可得：2x+3y=0.402，解得：x=0.197mol，所以裝置鋁的質量分數為：1-×100%=1.5%，
故答案為：C；1.5%；
（6）根據反應原理可知，皮江法煉鎂消耗的能量較高，環境汙染較大，
故答案為：環境汙染大，能耗高．