電荷守恆，－－即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量

Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-

Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恆，－－即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。

Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆－－實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背

Na2CO3溶液，

電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆

若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了