就是一個離子的最外層電子數是18,就叫18電子構型。
舉例說明：原子中的電子排布組成一定的殼層，例如 ，矽原子的電子組態是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14個電子中2個排布在1s態，2個排布在2s態，6個排布在2p態，2個排布在3s態和最後 2 個電子排布在3p態。
有時可簡示為 3s2 3p2如果一個電子激發到4s態，則相應的電子組態為1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或簡示為3s2 3p 4s。
擴充套件資料：
電子構型的表示：
①分子體系的電子狀態也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子NO為例：分子軌道按照它在分子軸向上沒有節面、有一個節面或有二個節面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。各類分子軌道內,按能量次序由低向高排列編號（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。
每個σ分子軌道內含有2個電子,π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子(共15電子)填入分子軌道，並且按分子軌道的能量次序由低向高寫出：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
這就是NO分子的電子構型。實際上分子軌道1σ和2σ上的電子仍在原有的原子核周圍，本質還是氮原子和氧原子上的K層（n=1）電子。
②配合物的電子構型指中心原子的價電子數。
例：IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16電子的構型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18電子的構型。
寫為KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
就是一個離子的最外層電子數是18,就叫18電子構型。
舉例說明：原子中的電子排布組成一定的殼層，例如 ，矽原子的電子組態是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，表示其14個電子中2個排布在1s態，2個排布在2s態，6個排布在2p態，2個排布在3s態和最後 2 個電子排布在3p態。
有時可簡示為 3s2 3p2如果一個電子激發到4s態，則相應的電子組態為1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s。或簡示為3s2 3p 4s。
擴充套件資料：
電子構型的表示：
①分子體系的電子狀態也可以用全體電子所處的單電子軌道的總體來表示。以異核雙原子分子NO為例：分子軌道按照它在分子軸向上沒有節面、有一個節面或有二個節面而分別稱為σ、π或δ分子軌道。各類分子軌道內,按能量次序由低向高排列編號（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。
每個σ分子軌道內含有2個電子,π分子軌道內有4個電子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原則，將原先氮原子的7個電子和氧原子的8個電子(共15電子)填入分子軌道，並且按分子軌道的能量次序由低向高寫出：(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
這就是NO分子的電子構型。實際上分子軌道1σ和2σ上的電子仍在原有的原子核周圍，本質還是氮原子和氧原子上的K層（n=1）電子。
②配合物的電子構型指中心原子的價電子數。
例：IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16電子的構型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18電子的構型。
寫為KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。