1、現在以醋酸鈉溶液水解為例子：
CH3COO-+H2O <==> CH3COOH+OH-
該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式為：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中，我們認為水的濃度是不變的（因為稀溶液中，絕大部分是水，水的濃度可以認為不變的），所以該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式就變為：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-)，意思是，醋酸分子濃度乘以氫氧根離子濃度除以醋酸根離子濃度是一定定值。
2、當往醋酸鈉溶液中加水的時候，C(CH3COOH)、C(OH-）、C( CH3COO-)三種粒子的濃度都同時同倍減少，現在我們假設其濃度都減少一半，則Qc={0.5C(CH3COOH)*0.5C(OH-)}/0.5C( CH3COO-)=0.5K，而，溫度不變的時候，水解常數也是不變的，所以當加水的時候，平衡應該往正方向移動，意思就是鹽溶液濃度越小，水解程度越大！
3、另一種解釋：醋酸鈉在沒有水的時候，不水解，加水以後就水解，水越多，水解程度越大！這就好像醋酸電離一樣，醋酸在沒有水的時候不電離，通電以後也不導電，加水以後能電離，水越多，電離程度也越大的道理是一樣的！
4、注意：醋酸鈉在加水以後，也就是濃度變小以後，水解程度是增大的，但醋酸鈉的鹼性是減弱的！原因是：該水解平衡在加水的過程中，平衡是向生成氫氧根離子的方向移動，但是，已有溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度反而是減少的！
1、現在以醋酸鈉溶液水解為例子：
CH3COO-+H2O <==> CH3COOH+OH-
該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式為：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中，我們認為水的濃度是不變的（因為稀溶液中，絕大部分是水，水的濃度可以認為不變的），所以該可逆反應得到平衡時的平衡常數的表示式就變為：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C( CH3COO-)，意思是，醋酸分子濃度乘以氫氧根離子濃度除以醋酸根離子濃度是一定定值。
2、當往醋酸鈉溶液中加水的時候，C(CH3COOH)、C(OH-）、C( CH3COO-)三種粒子的濃度都同時同倍減少，現在我們假設其濃度都減少一半，則Qc={0.5C(CH3COOH)*0.5C(OH-)}/0.5C( CH3COO-)=0.5K，而，溫度不變的時候，水解常數也是不變的，所以當加水的時候，平衡應該往正方向移動，意思就是鹽溶液濃度越小，水解程度越大！
3、另一種解釋：醋酸鈉在沒有水的時候，不水解，加水以後就水解，水越多，水解程度越大！這就好像醋酸電離一樣，醋酸在沒有水的時候不電離，通電以後也不導電，加水以後能電離，水越多，電離程度也越大的道理是一樣的！
4、注意：醋酸鈉在加水以後，也就是濃度變小以後，水解程度是增大的，但醋酸鈉的鹼性是減弱的！原因是：該水解平衡在加水的過程中，平衡是向生成氫氧根離子的方向移動，但是，已有溶液的體積增大，氫氧根離子的濃度反而是減少的！