1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、二氧化碳透過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
13、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出熱量)
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O
初中化學常見分解反應知識點
1.水在直流電的作用下分解:2H2O=2H2↑+O2↑（通電條件下）
2.加熱高錳酸鉀:2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑（紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室製備氧氣）
3.加熱氧化汞：2HgO≜2Hg+O2↑
4.碳酸不穩定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
5.實驗室用雙氧水製氧氣（有少量的二氧化錳新增）：2H2O2==2H2O+O2↑
6.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3≜2KCl+3O2↑（生成氣體使帶火星的木條復燃的氣體實驗室製備氧氣）
7.2HgO≜2Hg+O2↑（紅色變為銀白色、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗）
8.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）:CaCO3=CaO+CO2↑
9.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3≜NH3↑+H20+CO2↑（白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）
10.Ca(HCO3)2≜CaCO3↓+H2O+CO2↑（產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形成.鐘乳石的形成）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：A、在純的氧氣中
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
10、二氧化碳透過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
13、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出熱量)
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O
初中化學常見分解反應知識點
1.水在直流電的作用下分解:2H2O=2H2↑+O2↑（通電條件下）
2.加熱高錳酸鉀:2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑（紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室製備氧氣）
3.加熱氧化汞：2HgO≜2Hg+O2↑
4.碳酸不穩定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
5.實驗室用雙氧水製氧氣（有少量的二氧化錳新增）：2H2O2==2H2O+O2↑
6.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3≜2KCl+3O2↑（生成氣體使帶火星的木條復燃的氣體實驗室製備氧氣）
7.2HgO≜2Hg+O2↑（紅色變為銀白色、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗）
8.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）:CaCO3=CaO+CO2↑
9.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3≜NH3↑+H20+CO2↑（白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）
10.Ca(HCO3)2≜CaCO3↓+H2O+CO2↑（產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，水垢形成.鐘乳石的形成）