二氧化錳可以降解一部分具有還原性的物質。二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。性質：化學性質酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以製取氯氣：二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑。二氧化錳是[MnO₂]八面體，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中，[MnO₂]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積，或成立方密堆積。二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的BaMnO3或者SrMnO3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（透過熔鹼體系中的化合反應得到）也存在四氯化錳。遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起。在氯酸鉀[KClO3]分解、雙氧水（過氧化氫，H2O2）分解的反應中作催化劑：作用用途應用領域用作乾電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。[5] 有機合成用途二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式可以寫成MnO₂-x(H₂O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO₄)和硫酸錳(MnSO₄)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為醛類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：cis-RCH=CHCH2OH+MnO2 →cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二醛。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 實驗室用途用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。與單質鋁粉發生鋁熱反應，製得錳。用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。
二氧化錳可以降解一部分具有還原性的物質。二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。性質：化學性質酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以製取氯氣：二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑。二氧化錳是[MnO₂]八面體，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中，[MnO₂]八面體共稜連線形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積，或成立方密堆積。二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的BaMnO3或者SrMnO3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（透過熔鹼體系中的化合反應得到）也存在四氯化錳。遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起。在氯酸鉀[KClO3]分解、雙氧水（過氧化氫，H2O2）分解的反應中作催化劑：作用用途應用領域用作乾電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。[5] 有機合成用途二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式可以寫成MnO₂-x(H₂O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO₄)和硫酸錳(MnSO₄)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為醛類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：cis-RCH=CHCH2OH+MnO2 →cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二醛。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。 實驗室用途用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時的催化劑。與單質鋁粉發生鋁熱反應，製得錳。用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應制取氯氣。與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應制取錳酸鉀。高錳酸鉀分解反應中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。