有4種分類方式：
1、按與氧化合的另一種元素的型別分為：金屬氧化物與非金屬氧化物。
2、按成鍵型別或組成粒子型別分為：離子型氧化物與共價型氧化物。
（1）離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
（2）共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
3、按照氧的氧化態分為：普通氧化物（氧的氧化態為-2）、過氧化物(氧的氧化態為-1）、超氧化物（氧的氧化態為-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態為-1/3）
4、按照酸鹼性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為：酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、複雜氧化物。
擴充套件資料
物理性質
在元素的特徵氧化物中，所有短週期元素的氧化物都是白色的，而長週期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的。
由於大多數金屬氧化物具有無限三維離子晶格，一部分非金屬氧化物具有網狀共價結構，所以相當多的氧化物都是難熔物質，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是極難熔的，它們的熔點一般在1800～3300K之間，因而是優良的高溫陶瓷材料。
對於那些以分子單元結構存在的氧化物，它們多半呈分子晶型，共價分子之間以較弱的van der Waals力相結合，因而它們的熔、沸點都比較低。
其中，在常溫下呈氣態的佔多數，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液態的有Cl2O7、Mn2O7；呈固態的有RuO4和OsO4卻極易熔化（熔點分別為298.6K和313.8K)。
參考資料：
有4種分類方式：
1、按與氧化合的另一種元素的型別分為：金屬氧化物與非金屬氧化物。
2、按成鍵型別或組成粒子型別分為：離子型氧化物與共價型氧化物。
（1）離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
（2）共價型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
3、按照氧的氧化態分為：普通氧化物（氧的氧化態為-2）、過氧化物(氧的氧化態為-1）、超氧化物（氧的氧化態為-1/2）和臭氧化物（氧的氧化態為-1/3）
4、按照酸鹼性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為：酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、複雜氧化物。
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物理性質
在元素的特徵氧化物中，所有短週期元素的氧化物都是白色的，而長週期中卻有一些元素的氧化物是有顏色的。
由於大多數金屬氧化物具有無限三維離子晶格，一部分非金屬氧化物具有網狀共價結構，所以相當多的氧化物都是難熔物質，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是極難熔的，它們的熔點一般在1800～3300K之間，因而是優良的高溫陶瓷材料。
對於那些以分子單元結構存在的氧化物，它們多半呈分子晶型，共價分子之間以較弱的van der Waals力相結合，因而它們的熔、沸點都比較低。
其中，在常溫下呈氣態的佔多數，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等；呈液態的有Cl2O7、Mn2O7；呈固態的有RuO4和OsO4卻極易熔化（熔點分別為298.6K和313.8K)。
參考資料：