少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
2Fe（NO儯?#8323;+8HI=2Fe（NO儯?#8322;+4I?2NO↑+4H侽
反應離子方程式 ：2Fe3+＋8H+＋8I-＋2NO?=4I偅?NO↑＋4H侽＋2Fe2+ 硝酸根和鐵離子同時做氧化劑。
碘化氫（化學式HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮溼空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。
它還是一種強還原劑，是鹵化氫當中化學性質最不穩定的，氯氣，溴，氧氣和硫蒸氣皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。
微溶於濃硝酸。由鐵屑或氧化鐵與濃硝酸作用而製得。用作媒染劑、銅著色劑，並供試劑、醫藥等用。
擴充套件資料：
化學制法：
1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮溼紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H?I?===(加熱）2HI,反應可逆。（注：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）
2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H?I?===(不停加熱）2HI,此反應可逆。
3、用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：NaI+H働O? NaH侾O?HI↑
4、非金屬鹵化氫的水解：PI?3H侽=H働O?3HI↑
其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。
危險特性：無機氧化劑。與可燃物的混合物易於著火，並會猛烈燃燒。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。高溫時分解，釋出劇毒的氮氧化物氣體。
氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如：
1、氫碘酸和鎂反應：Mg+2HI→MgI?H偂? 2、氫碘酸和鐵反應：Fe+2HI→FeI?H偂? 3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：2Ag+2HI→2AgI+H偂? 氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。
參考資料：
少量碘化氫，所以硝酸鐵過量，硝酸根也沒有完全反應。
2Fe（NO儯?#8323;+8HI=2Fe（NO儯?#8322;+4I?2NO↑+4H侽
反應離子方程式 ：2Fe3+＋8H+＋8I-＋2NO?=4I偅?NO↑＋4H侽＋2Fe2+ 硝酸根和鐵離子同時做氧化劑。
碘化氫（化學式HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮溼空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱氫碘酸，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。
它還是一種強還原劑，是鹵化氫當中化學性質最不穩定的，氯氣，溴，氧氣和硫蒸氣皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。
微溶於濃硝酸。由鐵屑或氧化鐵與濃硝酸作用而製得。用作媒染劑、銅著色劑，並供試劑、醫藥等用。
擴充套件資料：
化學制法：
1、實驗室用乾燥紅磷和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮溼紅磷的短棒玻璃U形管，收集即可。H?I?===(加熱）2HI,反應可逆。（注：反應不可以用白磷，白磷接觸到碘即可自燃！）
2、工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成：H?I?===(不停加熱）2HI,此反應可逆。
3、用非氧化性，非揮發性的磷酸與碘化物作用：NaI+H働O? NaH侾O?HI↑
4、非金屬鹵化氫的水解：PI?3H侽=H働O?3HI↑
其水溶液氫碘酸是無放射性無氧酸中酸性最強的。是六大無機強酸之一。
危險特性：無機氧化劑。與可燃物的混合物易於著火，並會猛烈燃燒。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。高溫時分解，釋出劇毒的氮氧化物氣體。
氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀，如：
1、氫碘酸和鎂反應：Mg+2HI→MgI?H偂? 2、氫碘酸和鐵反應：Fe+2HI→FeI?H偂? 3、氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：2Ag+2HI→2AgI+H偂? 氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。
參考資料：
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