理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。 常用的：電離能力大於水解程度的有： 酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本夠用了。 鹼：氨水 水解程度大於電離能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比較弱的酸, 一般來說,題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的,要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解. 由於酸根的水解使溶液顯鹼性,電離使溶液顯酸性, 所以如果溶液是酸性,那麼電力大於水解,如果溶液是鹼性,那麼水解大於電離. 或者你要透過背來記住誰的水解強,誰的電離強.在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.

1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;

2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;

3.NaHSO4溶液:HSO4-只電離,不水解,溶液呈酸性;

4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;

5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;

6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;

7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.其他的情況就不需要記憶了.