（1）色散力：瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。 瞬時偶極：由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。 色散力普遍存在於一切分子之間。

（2）誘導力：由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。 誘導偶極：由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。 誘導力存在於極性分子與非極性分子之間 ； 極性分子與極性分子之間 。

（3）取向力：由固有偶極之間所產生的吸引力。 取向力只存在於極性分子與極性分子之間

•非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；

•非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導力；

•極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導力和取向力。 分子間力(範德華力):色散力、誘導力和取向力的總稱。 分子間力比一般化學鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。

擴充套件資料

分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性，屬於次級鍵。

氫鍵(hydrogen bond)、弱範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。