極性分子是需要偶極矩不為零，但是絕對的正四面體分子又需要它四個頂點完全相同，所以這樣偶極矩為零，所以相互矛盾。但是若是不需要絕對正四面體，則有存在微小的偶極矩，產生極性分子。

極性分子，就是分子中正負電荷中心不重合的分子結構。

從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子。如果分子的構型不對稱，則分子為極性分子（polar molecules）。

若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子.如：CO2,C2H4,BF3

正四面體，是一個全對稱結構。四個頂點，四個正三角形的面。可以肯定構成這樣形狀的物質一定是晶體。現在的問題就是，如何用本身不對稱的原材料，堆砌出對稱的形狀。這時候核心問題還是分子健。比如水，結晶時就會行程對稱的六邊形，在同位素的干擾下，才會形成細小差異。水分子就是典型的極性分子，完全可以形成對稱結構。明礬KAl(SO4)2·12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，自然結晶就是正八面體。所以說，世界上有沒有一直極性晶體就是正四面體的呢？

答案是肯定的，最熟悉的就是金剛石，四個碳原子共價，形成了最穩定的四面體結構，但問題這樣的碳分子是非極性的。不符合題意。

還有嗎？當然，那就是“二氧化矽”，也是正四面體結晶。二氧化矽單個分子，符合雙原子結構，核心原子化合價也不等其族序數，是標準的極性分子。而當是極性分子的二氧化矽完成結晶時，因為氧原子形成氧橋，表現出完美的對稱性，從而形成了正四面體結構。相信如果透過人工合成的方法，一定還能製造出類似的極性分子正四面體。

大自然已經提供了一種“極性分子形成正四面體”的案例，那就是“SiO2”，而且身邊還特別多。所以，答案是肯定的。