首先反應物和生成物要記住(反應物題目會提示你一部分，所以記起來不難。但是必須記全，不然容易張冠李戴)，配平別管。生成物不需要記全部，記關鍵點。比如反應叫鋁熱反應，那麼一定有鋁單質參與反應，另一個反應物是氧化鐵(正常情況下都是氧化鐵如果題目給的是四氧化三鐵單說不急)

Al+Fe2O3→Fe+Al2O3反應條件是點燃。 這裡先不考慮配平問題，生成物的判斷方法是強制弱，鋁比鐵還原性強，所以鋁會變成氧化鋁。那麼鐵一定是單質，左邊是Fe2O3兩個鐵離子，那麼右邊也要有兩個鐵。氧左右相等，鋁左1右2。那麼左邊加一個鋁單質。得到方程：

2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3

四氧化三鐵是同樣步驟，方程式的檢驗方法是算電子，左右反應物生成物都不帶電，那麼方程式配平以後左右電子都要能抵消為0。四氧化三鐵裡鐵是三價和二價都有的所以要重點關注(如果題目有四氧化三鐵作為反應物的話)

沉澱與否主要靠背，不過有一點方法鈣幾乎都是沉澱，但碳酸氫鈣不是，鋇基本都是沉澱，鈉沒沉澱，氫氧化鋁是很矯情的沉澱，鹼性溶液變偏鋁酸溶於水，酸性的變鋁離子，放久了碳酸會影響。

至於反應條件，只能死記硬背了，越是惰性的反應物反應條件越激烈，有的反應如果是正逆反應同時發生的速率相仿，就會用激進的反應條件，比如乙酸乙酯。濃硫酸是為了搶生成物裡的水(只有濃硫酸從別的地方搶水高中沒有能從濃硫酸手裡搶水的物質)這樣可以促進正反應發生。

反應條件實在記不住了就用一定條件代替，但是這樣給的分會少一些，因為反應條件是應該記的。記不住用一定條件，拿不準用一定條件，這樣你還能拿分，如果寫錯了或者不寫是完全沒分的。

能想到的就這些方法了，高中方程式沒背過，都是直接連配平一起順著寫下來的，所以不確定這個方法完全沒問題。