A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈鹼性，所以X為NH，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH含有10個電子，D的簡單陽離子為10e結構，且D是同週期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大於Al，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短週期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，（1）B為N元素，原子核外電子數是7，有2個電子層，最外層有5個電子，原子結構示意圖為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d3802fb78239f33a87e950b15c；X的化學名稱為氨氣；故答案為：https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d3802fb78239f33a87e950b15c；氨氣；（2）B單質為N，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態氫化物為HS，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-S-H；C與D形成的兩種化合物為NaO、NaO，其中一種物質含有兩種型別的化學鍵，該物質為NaO，含有離子鍵、共價鍵，屬於離子化合物，故答案為：N≡N；H-S-H；離子鍵、共價鍵；離子化合物；（3）N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩定的是HO，故答案為：HO；（4）D為Na元素，是同週期簡單陽離子中核電荷數最小的元素，故同週期簡單陽離子中Na離子半徑最大，故答案為：大；（5）F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化．
A、B、C、D、E、F六種短週期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈鹼性，所以X為NH，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH含有10個電子，D的簡單陽離子為10e結構，且D是同週期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大於Al，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短週期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，（1）B為N元素，原子核外電子數是7，有2個電子層，最外層有5個電子，原子結構示意圖為https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d3802fb78239f33a87e950b15c；X的化學名稱為氨氣；故答案為：https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/5ab5c9ea15ce36d3802fb78239f33a87e950b15c；氨氣；（2）B單質為N，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態氫化物為HS，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其結構式為H-S-H；C與D形成的兩種化合物為NaO、NaO，其中一種物質含有兩種型別的化學鍵，該物質為NaO，含有離子鍵、共價鍵，屬於離子化合物，故答案為：N≡N；H-S-H；離子鍵、共價鍵；離子化合物；（3）N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩定的是HO，故答案為：HO；（4）D為Na元素，是同週期簡單陽離子中核電荷數最小的元素，故同週期簡單陽離子中Na離子半徑最大，故答案為：大；（5）F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化．