鹵素是元素週期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新規定：17族），包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和-{簡體:砈; 繁體:砈;（At）。

鹵素:位於元素週期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即滷離子（X−）的形式。

鹵素單質都是雙原子分子，都有很強的揮發性，熔點和沸點隨原子序的增大而增加。常溫下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘是固體。

鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。

鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸（pKa=3.20）一般看成是弱酸。氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是典型的強酸，酸性從HCl到HI依次增強，它們的pKa均為負數。

鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：

+1: HXO（次滷酸）

+3: HXO2（亞滷酸）

+5: HXO3（滷酸）

+7: HXO4（高滷酸） 鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次滷酸的氧化性最強。

鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。

只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它滷原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。