目前判斷酸性強弱的唯一標準就是判斷其中的氫原子在水中是否容易電離成氫離子.一種酸越易電離,它的酸性越強.例如鹽酸,它在水中的電離度是百分之一百,也就是說鹽酸的氫原子全部電離成氫離子,因此鹽酸是強酸.對於無氧酸來說,在元素週期表中,鹵素的無氧酸是同週期中最強的,例如鹽酸強過氫硫酸.而對於同族元素來說,非氫元素的非金屬性越弱,無氧酸的酸性越強.例如在鹵族元素中,鹽酸的酸性強於氫氟酸的酸性,而且氫溴酸強於鹽酸.對於氫硫酸酸性弱於鹽酸這個問題,其實是這樣的.在氫硫酸溶液裡,硫化氫分子記憶體在著氫鍵,這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩定,所以氫在水中更加不容易電離出來,所以硫化氫的酸性弱於鹽酸的酸性.其實氫鍵的存在是很廣的,在水中就有氫鍵的存在.水的熔沸點之所以比硫化氫高的多,就是由於分子鍵存在氫鍵.對於有氧酸來說,酸性是比較好判斷的.判斷無氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金屬性.非金屬性越強的酸性越強.這是普遍規律.在有氧酸根中,主元素的非金屬性越強,與氧的結合能力就越強,於是與氫之間的鍵的鍵能就越小,氫就越容易遊離出來.但是,有很多非金屬都有不同的正價態,也就能形成很多種有氧酸,分別叫高某酸,某酸,亞某酸,次某酸.對同種元素形成的有氧酸之間的比較規律就是高價態的酸酸性強於底價態的酸的酸性,也就是,高某酸強於某酸強於亞某酸強於次某酸.原因與以上相同.有些高價酸在通常情況下氧化性強於酸性,就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性,比如高錳酸和高氯酸.在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性.

有機酸的酸性更好判斷.一般來說,分子量越大的酸酸性越弱.因為在有機酸中,酸顯酸性是因為有羧基的存在.如果酸的原子量很大,與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧鍵就越弱,相應的氧氫鍵就越強,所以氫就越不容易遊離出來.