完全中和有兩層含義：

（1）酸和鹼完全反應，但溶液並不一定呈中性。

（2）酸和鹼反應完全，溶液呈中性。

中性的含義：化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。

中和反應原理

溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，而NaOH被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

擴充套件資料：

中和反應特徵

在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。

指示劑的選擇：

①強酸與強鹼的中和滴定

當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點：

（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)

（2）終點:指示劑變色的點.

（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即pH=7

注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。

②強酸與弱鹼的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH

當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。

酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

參考資料：