蒸發結晶和降溫結晶是中學化學中非常重要的，兩種除去混合物雜質的方法。

由於很多同學沒有搞清楚該實驗的除雜質原理，因此，無法應用，導致解題錯誤。為了給同學解除迷惑，下面以直觀的具體例項進行講述，便於學生理解。

先談談蒸發結晶，如NaCI溶液中混有KNO3，要得到NαCI的晶體。

看溶液中的兩種溶質的溶解度，由於NaCI的溶解度受溫度影響變化較小，而KNO3的溶解度受溫度影響變化較大。

我們就採用對該溶液進行加熱，蒸發掉大部分水份，這時，NaCI就從溶液中結晶出來，而KN03仍在溶液中。

然後將溶液進行過濾，洗滌，乾燥，這樣就得到純淨的NaCI晶體。這種分離混合物的方法，就是蒸發結晶。

再談談冷卻結晶，如KNO3中混有NaCI，要得到純淨的KN03。

就是將混合物製成高溫度下的飽和溶液，然後降低溫度，同樣看兩種溶質的溶解度。這時由於KN03受溫度影響溶解度變化較大，就從溶液中析出大量kNO3晶體，而NaCI的溶解度受溫度變化較小，仍留在溶液中。

過濾，洗滌，乾燥，就得到了純淨的KN03晶體。

從上可知，要使兩種除雜的方法能夠準確應用，關鍵是要看被提純的物質的溶解度的變化大小情況。只要把它的除雜質的原理弄清楚了，應用就應該沒有問題了。

上述解答，同學，應該弄清楚了吧！希望有子女正在讀中學的家長予以收藏，對你子女的學習會有幫助的。