極性共價鍵---不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，電子明顯偏向非金屬性強的原子，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯（越弱）。 比如HCl中的共價鍵就是極性共價鍵 電子對偏向Cl 費非極性共價鍵-----由兩個相同的原子所形成的單質，由於它們的電負性相同，分子中電荷的分佈是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做鼎花尺拘侔餃躊邪穿矛非極性共價鍵。 分子結構比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質也具有非極性共價鍵，如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等

首先知道非極性共價鍵含義，高中階段分兩個層次，一個是高一階段，就是形成共價鍵的元素是否為同種元素，如果是同種元素構成那就是非極性共價鍵，另一個就是高二學習完電負性，根據形成共價鍵的元素原子電負性是否相同，如果二者電負性相同即為非極性共價鍵。理解了定義就理解非極性共價鍵的存在了：1、常見的非金屬單質（不包括稀有氣體）中含非極性共價鍵

2、部分共價化合物含非極性共價鍵如：乙醇，乙酸，過氧化氫，其中有機物只要；兩個以上的碳構成都含非極性共價鍵

3、部分離子化合物含非極性共價鍵：如過氧化鈉、醋酸鈉等。