不對吧，應該是飽和蒸汽壓越大，沸點越高。因為飽和壓力和溫度是成正比的，壓力越高，沸點也就越高。

只有當外壓一定時，不同液體的飽和蒸汽壓越高，沸點越低。

沸點是液體的飽和蒸汽壓與外壓相同時具有的溫度，就是說必須要使溫度升高到沸點，飽和蒸汽壓才等於外壓，液體才沸騰。飽和蒸汽壓高的液體，升高到一定的溫度，飽和蒸汽壓就達到外壓了，沸點低了。

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

如：放在杯子裡的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器裡，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。

計算公式：

d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差。

這個一般是對密閉中的氣體來說的。宏觀上氣體溫度高時，反映在微觀上則是氣體分子的熱運動更為劇烈。在密閉的容器中，每個分子對四周的容器作用力變大。在宏觀上變表現為壓強變大。

這就好比水點打在撐起的傘上，若是每個水滴打在傘上的速度變快，這時若是象雨點一樣多的水滴打過來，你會感覺手中的傘會更難撐。

溫度升高,飽和蒸汽分子內能增大,分子間相對運動加大，導致蒸汽體積膨脹，在密閉的容器中，反映出來的現象就是蒸汽壓力升高。它符合理想氣體狀態方程式即質量為M的理想氣體，其狀態引數壓力p、體積V和絕對溫度T之間的函式關係公式：pV=nRT。