氫氧化鋰作為一種較強的鹼，可溶於水（常溫下溶解度：12.8克），比其他第一主族強鹼（NaOH，KOH）溶解度小得多。電離常數Kb=6.6*10^-1。常溫下可以和幾乎所有的酸反應和一些鹽複分解反應，也能和兩性金屬作用。
1.氫氧化鋰和酸反應。
H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O
CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O
2.氫氧化鋰和酸性氧化物作用（不是複分解反應）
CO2+2LiOH==Li2CO3（沉澱）+H2O（碳酸鋰溶解度很小，微溶）
Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3（碳酸氫鋰可溶）
3.氫氧化鋰和鹽的反應。
第一類：和弱鹼鹽反應，生成相應弱鹼和鋰鹽
LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O
2LiOH+MgCl2==2LiCl+Mg（OH）2（沉澱）
2LiOH+CuCl2==Cu（OH）2（沉澱）+2LiCl
第二類：生成難溶性或微溶性鋰鹽。
3LiOH+Na3PO4==Li3PO4（沉澱）+3NaOH
LiOH+KF==LiF（沉澱）+KOH
4.氫氧化鋰和和酸式鹽作用：生成鋰正鹽，其他正鹽和水。
LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O
5.氫氧化鋰和兩性金屬反應(不屬複分解)：
2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(氣體)
氫氧化鋰作為一種較強的鹼，可溶於水（常溫下溶解度：12.8克），比其他第一主族強鹼（NaOH，KOH）溶解度小得多。電離常數Kb=6.6*10^-1。常溫下可以和幾乎所有的酸反應和一些鹽複分解反應，也能和兩性金屬作用。
1.氫氧化鋰和酸反應。
H2SO4+2LiOH==L2SO4+2H2O
CH3COOH+LiOH==CH3COOLi+H2O
2.氫氧化鋰和酸性氧化物作用（不是複分解反應）
CO2+2LiOH==Li2CO3（沉澱）+H2O（碳酸鋰溶解度很小，微溶）
Li2CO3+CO2+H2O==2LiHCO3（碳酸氫鋰可溶）
3.氫氧化鋰和鹽的反應。
第一類：和弱鹼鹽反應，生成相應弱鹼和鋰鹽
LiOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O
2LiOH+MgCl2==2LiCl+Mg（OH）2（沉澱）
2LiOH+CuCl2==Cu（OH）2（沉澱）+2LiCl
第二類：生成難溶性或微溶性鋰鹽。
3LiOH+Na3PO4==Li3PO4（沉澱）+3NaOH
LiOH+KF==LiF（沉澱）+KOH
4.氫氧化鋰和和酸式鹽作用：生成鋰正鹽，其他正鹽和水。
LiOH+NaHSO3==Li2SO3+Na2SO3+H2O
5.氫氧化鋰和兩性金屬反應(不屬複分解)：
2Al+2LiOH+2H2O==2LiAlO2+3H2(氣體)