滴定edta需用酸式滴定管。滴定方法滴定方法主要有以下4種：
①直接滴定。即用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由於反應過程釋出H+，須使用緩衝溶液以維持pH恆定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。
②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適於直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然後用一適當金屬回滴。
③置換滴定 [1] 。若待測金屬MⅠ能參與置換反應且各穩定常數值符合>>108，則MⅠ可定量地置換，然後用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。
④間接滴定。主要用於滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉澱磷酸根為磷酸鹽，然後用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合後呈相當深的顏色，絡合物的lgK>5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩定性要比EDTA絡合物的穩定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。此外，在同一pH下，遊離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準確度，也可用於測定微量元素。
滴定edta需用酸式滴定管。滴定方法滴定方法主要有以下4種：
①直接滴定。即用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由於反應過程釋出H+，須使用緩衝溶液以維持pH恆定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。
②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適於直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然後用一適當金屬回滴。
③置換滴定 [1] 。若待測金屬MⅠ能參與置換反應且各穩定常數值符合>>108，則MⅠ可定量地置換，然後用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。
④間接滴定。主要用於滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉澱磷酸根為磷酸鹽，然後用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合後呈相當深的顏色，絡合物的lgK>5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩定性要比EDTA絡合物的穩定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。此外，在同一pH下，遊離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準確度，也可用於測定微量元素。