1. 濃度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,溶液濃度越高,溶質的氧化、還原性就越強。制氯氣反應中,若鹽酸濃度過低則反應不能進行,再如與濃度較大時,發生氧化還原反應,濃度較小時發生複分解反應:。另外,氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產物有所不同,如稀硝酸還原產物一般是NO氣體,濃硝酸還原產物則是。
2. 溫度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,物質所受溫度越高,氧化性或還原性就越強,如碳隨溫度升高還原性增強,幾乎能還原所有金屬氧化物。
3. 溶液酸鹼性對氧化、還原性影響
酸性條件能增強氧化劑氧化能力,並有利於歸中反應。中性、鹼性條件下會使氧化劑能力變弱,並有利於歧化反應的發生。如酸化的溶液氧化能力遠大於鹼性的,其還原產物也不同。在酸性介質中被還原成近乎無色的;中性介質中,被還原成。
4. 催化劑對物質氧化、還原性的影響
催化劑使用與否首先影響反應速率。另外,使用不同的催化劑其氧化還原產物也會不同
5. 高價態元素氧化性不一定強
最高價只有氧化性,但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩定性影響,原子團結構越穩定,物質氧化性就越弱,反之就越強。
6. 元素中間價雖既可表現氧化性又可表現還原性,但仍可成為強氧化劑
元素中間價雖既可得電子又可失電子,但得電子能力仍可很強,如(或)中為氧元素中間價,在反應中可同時表現氧化性及還原性,但由於反應中可釋放出氧原子,所以仍是強氧化劑。
7. 物質氧化性及還原性受物態影響
一般來說,固液態氧化、還原性大於氣態。另外,溶液中的氧化、還原性與純淨物又有所不同,如水溶液中還原性,而氣態金屬還原性是,氧化性:大於溶液中。
8. 元素與其單質氧化還原性不一定一致
如因結構中有三個共價鍵,鍵能大,發生化學反應時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量,所以在常溫下不活潑。而N元素因其原子半徑小,最外層電子數較多,故呈現出活潑的非金屬性。
9. 物質氧化還原性受結構影響
如CuS可被硝酸氧化,而卻不能,原因是晶體結構與CuS不易同,結構較為緊密導致不易被氧化
1. 濃度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,溶液濃度越高,溶質的氧化、還原性就越強。制氯氣反應中,若鹽酸濃度過低則反應不能進行,再如與濃度較大時,發生氧化還原反應,濃度較小時發生複分解反應:。另外,氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產物有所不同,如稀硝酸還原產物一般是NO氣體,濃硝酸還原產物則是。
2. 溫度對物質氧化性、還原性的影響
一般說來,物質所受溫度越高,氧化性或還原性就越強,如碳隨溫度升高還原性增強,幾乎能還原所有金屬氧化物。
3. 溶液酸鹼性對氧化、還原性影響
酸性條件能增強氧化劑氧化能力,並有利於歸中反應。中性、鹼性條件下會使氧化劑能力變弱,並有利於歧化反應的發生。如酸化的溶液氧化能力遠大於鹼性的,其還原產物也不同。在酸性介質中被還原成近乎無色的;中性介質中,被還原成。
4. 催化劑對物質氧化、還原性的影響
催化劑使用與否首先影響反應速率。另外,使用不同的催化劑其氧化還原產物也會不同
5. 高價態元素氧化性不一定強
最高價只有氧化性,但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩定性影響,原子團結構越穩定,物質氧化性就越弱,反之就越強。
6. 元素中間價雖既可表現氧化性又可表現還原性,但仍可成為強氧化劑
元素中間價雖既可得電子又可失電子,但得電子能力仍可很強,如(或)中為氧元素中間價,在反應中可同時表現氧化性及還原性,但由於反應中可釋放出氧原子,所以仍是強氧化劑。
7. 物質氧化性及還原性受物態影響
一般來說,固液態氧化、還原性大於氣態。另外,溶液中的氧化、還原性與純淨物又有所不同,如水溶液中還原性,而氣態金屬還原性是,氧化性:大於溶液中。
8. 元素與其單質氧化還原性不一定一致
如因結構中有三個共價鍵,鍵能大,發生化學反應時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量,所以在常溫下不活潑。而N元素因其原子半徑小,最外層電子數較多,故呈現出活潑的非金屬性。
9. 物質氧化還原性受結構影響
如CuS可被硝酸氧化,而卻不能,原因是晶體結構與CuS不易同,結構較為緊密導致不易被氧化