理想氣體狀態方程或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函式關係為pV=mRT/M=nRT 。 1、可以用於計算幾個變數中的一個變數（其他已知） R是一定的，約為8.314J/(mol·K）。 求壓力： p=nRT/v 求體積： v=nRT/p 求所含物質的量：n=pv/RT 求溫度：T=pv/nR 2、可以得到一些結論： （1）推導經驗定律 當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）① 玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ② 查理定律 當n，p一定時 V，T成正比，即V∝T ③ 蓋-呂薩克定律 當T，p一定時 V，n成正比，即V∝n ④ 阿伏伽德羅定律 （2）化學上的又用結論： A 溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，化學平衡計算中即可得Ρ平/P始＝n平/n始 ； B 溫度、壓力恆定時，氣體體積比與氣體所含物質量的比相同，化學平衡計算中即V平/V始=n平/n始 ； C阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以又叫四同定律。 D 阿伏伽德羅定律推論： PV=nRT 、n=m/M和ρ=m/V有：PV=mRT/M=ρVRT/M，移項PM=ρRT即： ①同溫同壓下，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。 V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。 V1:V2=M2:M1 ④ 同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。 P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。 P1:P2=M2:M1 ⑥ 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。 ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 E 計算分子量 相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2，如氧氣對氫氣的密度為16。 M1=DM2，已知某氣體相對氧氣的密度為1.375，則其分子量為32*1.375=44，可能是CO2。
理想氣體狀態方程或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函式關係為pV=mRT/M=nRT 。 1、可以用於計算幾個變數中的一個變數（其他已知） R是一定的，約為8.314J/(mol·K）。 求壓力： p=nRT/v 求體積： v=nRT/p 求所含物質的量：n=pv/RT 求溫度：T=pv/nR 2、可以得到一些結論： （1）推導經驗定律 當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）① 玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ② 查理定律 當n，p一定時 V，T成正比，即V∝T ③ 蓋-呂薩克定律 當T，p一定時 V，n成正比，即V∝n ④ 阿伏伽德羅定律 （2）化學上的又用結論： A 溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，化學平衡計算中即可得Ρ平/P始＝n平/n始 ； B 溫度、壓力恆定時，氣體體積比與氣體所含物質量的比相同，化學平衡計算中即V平/V始=n平/n始 ； C阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以又叫四同定律。 D 阿伏伽德羅定律推論： PV=nRT 、n=m/M和ρ=m/V有：PV=mRT/M=ρVRT/M，移項PM=ρRT即： ①同溫同壓下，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。 V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。 V1:V2=M2:M1 ④ 同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。 P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。 P1:P2=M2:M1 ⑥ 同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。 ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2 E 計算分子量 相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2，如氧氣對氫氣的密度為16。 M1=DM2，已知某氣體相對氧氣的密度為1.375，則其分子量為32*1.375=44，可能是CO2。