一、具體步驟。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。
二、注意事項。
1.碎泡沫塑膠及泡沫塑膠板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。
2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。
3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。
4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。
5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。
6.溫度計最好準備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。
擴充套件資料：
化學中和熱測定的問題：
1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。
2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。
根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應
一、具體步驟。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。
二、注意事項。
1.碎泡沫塑膠及泡沫塑膠板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。
2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。
3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。
4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。
5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。
6.溫度計最好準備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。
擴充套件資料：
化學中和熱測定的問題：
1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。
2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。
根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應