1、把二氧化碳和一氧化碳的混合物透過灼熱的氧化銅（CuO+CO = Cu+CO₂），一氧化碳會和灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，得到的是純淨的二氧化碳。

2、把二氧化碳和一氧化碳的混合物透過氫氧化鈉溶液（澄清的石灰水適合用於檢驗二氧化碳，而不適合於吸收二氧化碳，因為其溶解度很小）。

3、二氧化碳會被氫氧化鈉吸收（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），得到的是純淨的一氧化碳。

4、也可以先透過氫氧化鈉溶液去除CO₂：

2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O，然後再透過濃硫酸出去水分（物理變化，無方程式）透過足量的澄清石灰水效果不好，因為是透過石灰水是弱鹼,二氧化碳本來就少，很難反應完全，透過強鹼效果更好，但是會引入水峰還要進一步除水 。

5、銅錳氧化物催化劑在室溫也能氧化CO，但在乾燥氣體中活性下降很快，有水分情況下也會於數十分鐘內失活。在室溫時、若用表面積大的Pd-活性炭催化劑，Pd含量需5%(重量分數)，且以最低濃度必須數百ppm。

二氧化碳和一氧化碳的異同點:

共同點:是常溫下都是氣體，都是由碳氧兩種元素組成。

不同點:

1、物理性質

二氧化碳能溶於水，無毒無色。不能燃燒也不支援燃燒。固體二氧化碳俗稱乾冰，常用於製冷劑。

一氧化碳難溶於水，有毒。無色無味。容易和人體內的血紅蛋白結合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。

2、化學性質

一氧化碳化學性質較穩定。可以燃燒， 和氧氣結合形成二氧化碳。

二氧化碳和水反應形成碳酸，同時碳酸不穩定，用以分解成水和二氧化碳。