氧化還原法的滴定指示劑有3種類型。

分別如下：

1、自身指示劑：如高錳酸鉀法作氧化劑的方法，過量半滴的高錳酸鉀是溶液變紅，高錳酸鉀指示終點。 2、特殊指示劑：碘量法中的澱粉指示劑，碘滴定法中過量半滴碘溶液是溶液變藍，澱粉為指示劑，澱粉吸附碘而長生藍色。 3、氧化還原指示劑：重鉻酸鉀滴定鐵中，過量半滴滴定劑，溶液變成紫紅色，二苯胺磺酸鈉為指示劑，其氧化態和還原態具有不同的顏色。 氧化還原滴定的等當點可藉助儀器（如電位分析法）來確定，但通常藉助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應後褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。 而可溶性澱粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用澱粉溶液作指示劑。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定 ： （1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態——只有氧化性；最低價態，只有還原性；中間價態——既有氧化性又有還原性。 （2）根據氧化還原的方向判斷： 氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。 （3）根據反應條件判斷： 當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態相同，可根據反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。 需要注意的是，物質的氧化還原性通常與外界環境，其他物質的存在，自身濃度等緊密相關，透過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢。