弱電解質在溶液中的電離及其移動
若AB為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡
達到平衡時，溶液中未電離的AB的濃度和由AB電離產生的A+或B-離子的濃度之間存在如下定量關係：
在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加A+或B-離子的濃度，則平衡向生成AB分子的方向移動，使弱電解質AB的電離度降低，這種效應叫做同離子效應。
2. 鹽類的水解反應
鹽類的水解反應是由組成鹽的離子和水電離出來的H+或OH-離子作用，生成弱酸或弱鹼的反應過程。水解後溶液的酸鹼性決定於鹽的型別，對一元弱酸鹽或弱鹼鹽，由於h= 又正比溫度，因此，升高溫度和稀釋溶液，都有利於水解的進行。如果鹽類的水解產物溶解度很小，則它們水解後會產生沉澱，以BiCl3為例：
生成的BiOCl白色沉澱是Bi(OH)2Cl脫水後的產物，加入HCl則上述平衡向左移動，如果予先加入一定濃度的HCl可防止沉澱的產生。
兩種都能水解的鹽，如果其中一種水解後溶液呈酸性，另一種水解後溶液呈鹼性，當這兩種鹽相混合時，彼此可以加劇水解。例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合後由於H+和OH-結合成難電離的水。因此上述兩種平衡都被破壞，而產生H2SiO３沉澱和NH2氣體。
3. 緩衝溶液
弱酸及其鹽（例如HAc和NaAc）或弱鹼及其鹽（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸鹼起緩衝作用，即當在其中加入少量酸，鹼或稀釋時，溶液pH值改變很小，這種溶液叫做緩衝溶液。
弱電解質在溶液中的電離及其移動
若AB為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡
達到平衡時，溶液中未電離的AB的濃度和由AB電離產生的A+或B-離子的濃度之間存在如下定量關係：
在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加A+或B-離子的濃度，則平衡向生成AB分子的方向移動，使弱電解質AB的電離度降低，這種效應叫做同離子效應。
2. 鹽類的水解反應
鹽類的水解反應是由組成鹽的離子和水電離出來的H+或OH-離子作用，生成弱酸或弱鹼的反應過程。水解後溶液的酸鹼性決定於鹽的型別，對一元弱酸鹽或弱鹼鹽，由於h= 又正比溫度，因此，升高溫度和稀釋溶液，都有利於水解的進行。如果鹽類的水解產物溶解度很小，則它們水解後會產生沉澱，以BiCl3為例：
生成的BiOCl白色沉澱是Bi(OH)2Cl脫水後的產物，加入HCl則上述平衡向左移動，如果予先加入一定濃度的HCl可防止沉澱的產生。
兩種都能水解的鹽，如果其中一種水解後溶液呈酸性，另一種水解後溶液呈鹼性，當這兩種鹽相混合時，彼此可以加劇水解。例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合後由於H+和OH-結合成難電離的水。因此上述兩種平衡都被破壞，而產生H2SiO３沉澱和NH2氣體。
3. 緩衝溶液
弱酸及其鹽（例如HAc和NaAc）或弱鹼及其鹽（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸鹼起緩衝作用，即當在其中加入少量酸，鹼或稀釋時，溶液pH值改變很小，這種溶液叫做緩衝溶液。