①“ 極”就是有區別，“非極”就是沒有區別 。

② “鍵的極性”針對的是共價鍵。因此離子鍵、金屬鍵一般

都不談鍵的極性。

是否一樣。若一樣，它們之間形成的共價鍵就是非極性

鍵；反之，則為極性鍵。因此離子化合物中也可能談及鍵

的極性。

⑤“分子的極性”的定義判斷方法：就是看一個分子內正負

電荷中心是否重合。若重合的就是非極性分子，不重合就

是極性分子。

⑥“分子的極性”的其它判斷方法：

1、中心原子化合價法:

組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價的絕對值等於族的序數,則該化合物為非極性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；

2、受力分析法:

若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為零者為非極性分子.如:CO2、CS2（直線型）；C2H4、BF3、C6H6（平面對稱型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面體型）等。

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同種原子組成的多原子分子不一定是非極性分子，如臭氧（O3）.

4.一個分子不是非極性分子就是極性分子了。

⑦ 只有極性分子才談及極性大小。

極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷中心距離

（ d ）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（ q）的乘

積：μ＝ q·d，其單位為10-30 C·m 。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。

就你的問題而言：1.CO2和N2是非極性分子，不談極性大小；

2. BrCl和IF它們都是極性分子，根據μ＝ q·d，它們等電量，結構為直線型，正、負電荷中心距離就轉化為比較微粒半徑了，所以 BrCl分子的極性大於IF的。