在紫外光譜中，波長單位用nm（奈米）表示。紫外光的波長範圍是10～380 nm，它分為兩個區段。波長在10～200 nm稱為遠紫外區，這種波長能夠被空氣中的氮、氧、二氧化碳和水所吸收，因此只能在真空中進行研究工作，故這個區域的吸收光譜稱真空紫外，由於技術要求很高，目前在有機化學中用途不大。波長在200～380 nm稱為近紫外區，一般的紫外光譜是指這一區域的吸收光譜。波長在400～750 nm範圍的稱為可見光譜。常用的分光光度計一般包括紫外及可見兩部分，波長在200～800 nm(或200～1000 nm)。
分子內部的運動有轉動、振動和電子運動，相應狀態的能量（狀態的本徵值）是量子化的，因此分子具有轉動能級、振動能級和電子能級。通常，分子處於低能量的基態，從外界吸收能量後，能引起分子能級的躍遷。電子能級的躍遷所需能量最大，大致在1～20 eV(電子伏特）之間。根據量子理論，相鄰能級間的能量差ΔE、電磁輻射的頻率ν、波長λ符合下面的關係式
ΔE=hν=h×c/λ
式中h是普朗克常量，為6.624×10^-34J·s=4.136×10^-15 eV·s；c是光速，為2. 998×10^10 cm/s。應用該公式可以計算出電子躍遷時吸收光的波長。
許多有機分子中的價電子躍遷，須吸收波長在200～1000 nm範圍內的光，恰好落在紫外-可見光區域。因此，紫外吸收光譜是由於分子中價電子的躍遷而產生的，也可以稱它為電子光譜。
在紫外光譜中，波長單位用nm（奈米）表示。紫外光的波長範圍是10～380 nm，它分為兩個區段。波長在10～200 nm稱為遠紫外區，這種波長能夠被空氣中的氮、氧、二氧化碳和水所吸收，因此只能在真空中進行研究工作，故這個區域的吸收光譜稱真空紫外，由於技術要求很高，目前在有機化學中用途不大。波長在200～380 nm稱為近紫外區，一般的紫外光譜是指這一區域的吸收光譜。波長在400～750 nm範圍的稱為可見光譜。常用的分光光度計一般包括紫外及可見兩部分，波長在200～800 nm(或200～1000 nm)。
分子內部的運動有轉動、振動和電子運動，相應狀態的能量（狀態的本徵值）是量子化的，因此分子具有轉動能級、振動能級和電子能級。通常，分子處於低能量的基態，從外界吸收能量後，能引起分子能級的躍遷。電子能級的躍遷所需能量最大，大致在1～20 eV(電子伏特）之間。根據量子理論，相鄰能級間的能量差ΔE、電磁輻射的頻率ν、波長λ符合下面的關係式
ΔE=hν=h×c/λ
式中h是普朗克常量，為6.624×10^-34J·s=4.136×10^-15 eV·s；c是光速，為2. 998×10^10 cm/s。應用該公式可以計算出電子躍遷時吸收光的波長。
許多有機分子中的價電子躍遷，須吸收波長在200～1000 nm範圍內的光，恰好落在紫外-可見光區域。因此，紫外吸收光譜是由於分子中價電子的躍遷而產生的，也可以稱它為電子光譜。